Soal Kimia Larutan Asam-Basa

Tentang Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

1.        Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ….

A.   Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik.

B.   Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak.

C.   Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik.

D.  Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak.

E.   Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak.

 

2.        Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik yang paling baik adalah ….

A.   Larutan gula 0,1 M

B.   Larutan asam asetat 0,1 M

C.   Larutan asam asetat 1 M

D.  Larutan NaCl 0,1 M

E.   Larutan NaCl 1 M

3.        Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat dan bersifat basa adalah ….

A.   NaOH               C. NH₃              E. C₁₂H₂₂O₁₁

B.   CH₃COOH          D. P(OH)₃

4.        Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.

Larutan	Lampu	Banyaknya Gelembung
1	Menyala terang	Banyak
2	Menyala redup	Banyak
3	Tidak menyala	Sedikit
4	Tidak menyala	Tidak ada

Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ….

A.   1 dan 2           C. 1 dan 4           E. 3 dan 4

B.   1 dan 3           D. 2 dan 4

5.        Asam klorida merupakan … jika dilarutkan ke dalam air bersifat ….

A.   Senyawa ionik; non elektrolit

B.   Senyawa ionik; elektrolit

C.   Senyawa kovalen; non elektrolit

D.  Senyawa kovalen; elektrolit

E.   Senyawa kovalen non polar; non elektrolit

6.        Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah ….

A.   NaCl               C. CaCl₂              E. Al₂(SO₄)₃

B.   C₁₂H₂₂O₁₁         D. KI

7.        Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama hantaran terbesar akan diberikan oleh ….

A.   1 M HCl                    D. 0,1 M CH₃COOH

B.   0,1 M H₂SO₄              E. 0,05 M CH₃COOH

C.   0,05 M H₂SO₄

8.        Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali ….

A.   Alkohol           C. Spirtus            E. Air garam

B.   Air gula          D. Larutan urea

9.        Di bawah ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ….

A.   Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

B.   Mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas.

C.   Daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya.

D.  Berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen.

E.   Dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif.

10.    Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ….

A.   Bersifat asam           D. Dapat saling bereaksi

B.   Bersifat basa            E. Mengandung ion

C.   Bersifat netral

11.    Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listik adalah ….

A.   Gula pasir                D. Glukosa

B.   Alkohol                    E. Urea

C.   Garam dapur

12.    Senyawa HCl merupakan contoh dari ….

A.   Senyawa ionik yang elektrolit

B.   Senyawa ionik yang non elektrolit

C.   Senyawa kovalen yang elektrolit

D.  Senyawa kovalen yang non elektrolit

E.   Senyawa asam lemah yang elektrolit

13.    Larutan yang bukan elektrolit adalah ….

A.   Soda                        D. Air garam          

B.   Minyak tanah            E.  Amoniak

C.   Cuka

14.    Pasangan yang termasuk larutan non elektrolit adalah ….

A.   Larutan urea dan larutan garam

B.   Larutan alkohol dan larutan asam cuka

C.   Larutan garam dan larutan asam cuka

D.  Larutan gula dan larutan urea

E.   Larutan gula dan larutan asam cuka

15.    Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung ….

A.   Elektron yang bergerak bebas

B.   Air yang dapat menghantarkan listrik

C.   Air yang terionisasi

D.  Logam yang merupakan penghantar listrik

E.   Ion-ion yang bergerak bebas

16.    Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah ….

A.   Cuka bukan elektrolit

B.   Sedikit sekali cuka yang terionisasi

C.   Cuka merupakan elektrolit kuat

D.  Alat penguji elektrolit rusak

E.   Gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap

17.    Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah ….

A.   NH₃                C.  NH₄OH           E.  CH₃COOH

B.   H₂O                D.  HCl

18.    Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ….

A.   NaCl dan KBr            D.  H₂O dan HBr

B.   CH₄ dan NH₃             E. KCl dan HCl

C.   SO₂ dan HCl

19.    Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka pernyataan paling tepat adalah ….

A.   NaCl cair meneruskan aliran listrik

B.   HCl cair meneruskan aliran listrik

C.   NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik

D.  NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik

E.   NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air

20.    Dari senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah ….

A.   H₂                  C. BF₃                 E.  NH₃

B.   I₂                   D.  KCl

Tentang Reduksi dan Oksidasi

21.    Reaksi reduksi adalah ….

A.   Reaksi melepaskan elektron

B.   Reaksi menerima proton

C.   Reaksi pelepasan oksigen

D.  Reaksi penggabungan oksigen

E.   Reaksi pelepasan hidrogen

22.    Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi adalah ….

A.   Ag⁺ + e^- → Ag

B.   Na → Na⁺ + e^-

C.   Br² + 2e^- → 2Br^-

D.  O₂ + 4e^- → 2O^2-

E.   Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺

23.    Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO₄ adalah ….

A.   -1                  C.  +3                 E.  +7

B.   +1                 D.  +5

24.    Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ….

A.   P₅O                C.  P₂O₅               E.  P₄O₁₀

B.   P₃O₅               D.  PO₅

25.    Pada reaksi: AgClO₃ + Cl₂ → AgCl + ClO₂, atom klor pada senyawa AgClO₃ mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ….

A.   –6                  C.  –1                  E.  +8

B.   –4                  D.  +4

26.    Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah ….

A.   +3, +5, +7               D.  +1, +7, +5

B.   +5, +3, +7               E.  +7, +5, +3

C.   +1, +3, +5

27.    Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ….

A.   NH₃                C.  PH₃                E.  H₂O  

B.   NaH               D.  HNO₃

28.    Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ….

A.   Bilangan oksidasinya akan turun

B.   Bilangan oksidasinya akan naik

C.   Reaktivitasnya akan meningkat

D.  Unsur tersebut mengalami oksidasi

E.   Menghasilkan bilangan oksidasi positif

29.    Berikut ini diberikan tiga konsep reaksi redoks:

1.   Serah terima elektron

2.   Perubahan bilangan oksidasi

3.   Pengikatan dan pelepasan oksigen

Tahapan perkembangan reaksi redoks dari yang sederhana ke pernyataan yang lebih luas adalah ….

A.   1, 2, dan 3               D.  3, 1, dan 2

B.   2, 3, dan 1               E.  1, 3, dan 2

C.   2, 1, dan 3

30.    Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali ….

A.   KI + Cl₂ → KCl + I₂

B.   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

C.   2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

D.  H₂O₂ + H₂S → 2H₂O + S

E.   2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

31.    Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor ….

A.   ClO₂^- → ClO^-                 D.  Cl^- → ClO₂^-

B.   ClO₄^- → Cl^-                     E.   Cl₂ → 2ClO₃

C.   ClO^- → ClO₄^-

32.    Pada reaksi: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O bilangan oksidasi klor berubah dari ….

A.    –1 menjadi +1 dan 0

B.    +1 menjadi –1 dan 0

C.    0 menjadi –1 dan –2

D.    –2 menjadi 0 dan +1

E.    0 menjadi –1 dan +1

33.    Pada persamaan reaksi berikut:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ….

A.   Logam magnesium

B.   Asam klorida

C.   Magnesium klorida

D.  Magnesium (I) klorida

E.   Gas hidrogen

34.    Oksidator yang melepaskan lima elektron adalah  ….

A.   Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺                D.  MnO₄^- → Mn²⁺

B.   NO₃^- → NO₂                      E.  SO₄^2- → SO₂

C.   Cl₂ → 2Cl^-

                    

35.    Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ….

A.   Oksidasi                     D. Eliminasi

B.   Reduksi                      E.  Adisi

C.   Hidrolisis

36.    Bilangan oksidasi Cl yang terbesar terdapat dalam ….

A.   NaCl               C.  Cl₂O               E.  Cl₂O₃

B.   KClO              D.  Ca(ClO₄)₂        

37.    Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO₂ adalah ….

A.   +7                 C.  +3                 E.  +5

B.   –1                  D.  +1

38.    Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ….

A.   pH₄Br             C.  PF₃                 E.  Ca₃(PO₄)₂

B.   POBr₃             D.  PCl₅

39.    Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ….

A.   MnO₂                                            

B.   K₂MnO₄          

C.   MnSO₄

D.  KMnO₄

E.   MnO

40.    Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ….

A.   –1                  C.  +3                 E.  +7

B.   +1                 D.  +5

Tentang Hidrokarbon dan Minyak Bumi

           

41.    Atom karbon dengan lambang C memiliki konfigurasi elektron ….

A.   2, 8                C.  2, 10              E.  2, 8, 2

B.   2, 4                D. 2, 6, 4

42.    Dalam sistem periodik, unsur C terletak pada golongan dan periode ….

A.   IA dan periode 2         D. IVA dan periode 3

B.   IIA dan periode 3        E.  VIA dan periode 2

C.   IVA dan periode 2

43.    Ikatan antaratom C termasuk ikatan ….

A.   Ion                             D. Kovalen koordinasi

B.   Kovalen                      E.  Van der Walls

C.   Hidrogen       

44.    Jumlah atom C primer sebanyak ….

A.   5                    C.  3                    E.  1

B.   4                    D.  2

45.    Jumlah atom C sekunder sebanyak ….

A.   5                    C.  3                    E.  1

B.   4                    D.  2

46.    Jumlah atom C tersier sebanyak ….

A.   5                    C.  3                    E.  1

B.   4                    D.  2

47.    Jumlah atom C kuartener sebanyak ….

A.   5                    C.  3                    E.  1

B.   4                    D.  2

48.    Oktana adalah salah satu golongan alkana dengan rumus molekul ….

A.   C₈H₈               C.  C₈H₁₂              E.  C₈H₁₆

B.   C₈H₁₀              D.  C₈H₁₈

49.    Senyawa berikut ini, yang merupakan pasangan isomer adalah ….

A.   2,3–dimetilpentena dan 2–metilpentena

B.   Propana dan propena

C.   Butana dan butuna

D.  Pentana dan 2–metilbutana

E.   n–heksena dan sikloheksana

50.    Struktur molekul berikut ini mempunyai nama ….

                                            CH₃

 

CH₃ – CH₂ – CH – CH – CH₂ – C – CH₂ – CH₃

 

                   CH₂  CH₂            CH₃

 

                   CH₂  CH₂ 

A.   5,6–dietil–3,3–dimetilnonana

B.   5,6–dietil–2,3–dimetilnonana

C.   3,4–dietil–6,6–dimetiloktana

D.  3,4–dietil–6,6–dimetilnonana

E.   4,5–dietil–6,6–dimetiloktana

51.    Rumus umum golongan alkuna adalah ….

A.   C_nH_2n              C.  C_nH_2n-2            E.  C_nH_n-1

B.   C_nH_2n+2            D.  C_nH_n   

52.    Rumus struktur sebagai berikut:

           CH₃   C₂H₅

 

CH₃ –  C   –  CH – C CH

 

           CH₂

 

           CH₃

Menurut kaidah IUPAC nama dari struktur tersebut adalah ….

A.   4,5–dietil–5–metil–1–heksuna

B.   2,3–dietil–2–metil–5–heksuna

C.   3–etil–4,4–dimetil–1–heksuna

D.  3–etil–5,5–dimetil–1–heptuna

E.   4–etil–3,3–dimetil–1–heptuna

53.    Isomer cis-trans dapat terjadi pada senyawa ….

A.   Alkana                        D. Sikloalkana

B.   Alkena                        E.  Alkohol

C.   Alkuna

54.    Senyawa yang mempunyai isomer cis-trans adalah ….

A.   CH₂ = CH₂

B.   CHCH₂ = CH₂

C.   CHCH₃ = CHCH₃

D.  C(CH₃)₂ = CH₂

E.   C(CH₂)₂ = C(CH₂)₂

55.    Senyawa yang merupakan monomer penyusun karet adalah ….

A.   Etena             C.  Isoprena         E.  Fenil etena

B.   Propena          D.  Kloroetena

56.    Pada perubahan: etanol → etena → etana

 X           Y

Jenis reaksi X dan Y adalah ….

A.   Substitusi dan adisi

B.   Adisi dan eliminasi

C.   Eliminasi dan adisi

D.  Substitusi dan eliminasi

E.   Eliminasi dan substitusi

57.    Reaksi etena dengan bromin yang menghasilkan 1,2–dibromoetana ialah jenis reaksi ….

A.   Substitusi                    D. Hidrogenasi

B.   Adisi                           E.  Kondensasi

C.   Eliminasi

58.    Jenis senyawa hidrokarbon yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah ….

A.   Alkana                        D. Sikloalkana      

B.   Alkena                        E.  Benzena

C.   Alkuna

59.    Minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran masih berupa minyak mentah. Proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dilakukan dengan cara ….

A.   Sublimasi

B.   Kromatografi

C.   Ekstraksi

D.  Destilasi fraksionasi

E.   Filtrasi

60.    Komponen utama bensin adalah ….

A.   Heptana dan isooktana

B.   Butana dan isopentana

C.   Heksana dan isoheptana

D.  Propana dan butana

E.   Isopentana dan isoheksana

61.    Pemisahan fraksi minyak bumi dilakukan berdasarkan perbedaan ….

A.   Titik didih                   D. Rumus empiris

B.   Rumus struktur           E.  Kelarutan

C.   Berat molekul

62.    Senyawa yang digunakan sebagai parameter kualitas bensin adalah ….

A.   Nonana          C.  Benzena         E.  Pentana

B.   Isooktana       D.  Butana

63.    Logam berat yang berbahaya bagi kesehatan akibat penggunaan TEL sebagai zat aditif pada minyak bumi adalah ….

A.   Zn                  C.  As                  E.  Cd

B.   Hg                 D.  Pb

64.    Gas berbahaya yang dihasilkan akibat pembakaran tidak sempurna dari minyak bumi adalah ….

A.   Nitrogen dioksida

B.   Karbon dioksida

C.   Karbon monoksida

D.  Belerang dioksida

E.   Metana

65.    Jika minyak bumi yang diperoleh dari hasil fraksionasi berkadar 35% volume heptana dan 65% volum isooktana, maka bilangan oktan minyak bumi tersebut adalah ….

A.   30                  C.  65                  E.  80

B.   35                  D.  75